H2O2 KI 반응 차수 - H2O2 KI ban-eung chasu

[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

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  • 2013.12.23 / 2019.12.24
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H2O2 KI 반응 차수 - H2O2 KI ban-eung chasu
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본문내용 1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
② 실험 원리
- 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다.
- 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v = k [ H2O2 ]m [ KI ]n

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H2O2 KI 반응 차수 - H2O2 KI ban-eung chasu

H2O2 KI 반응 차수 - H2O2 KI ban-eung chasu

[�Ϲ�ȭ�н���] ȭ�й����ӵ�-������������  
1.abstract
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2h2o o2 (ki : �˸�)  v k [ h2o2 ]m [ ki ]n  ����  3% h2o2(ml)  
0.15m ki(ml)
h2o(ml)  ��ü ����(ml)  a  5  10  15  30  b  10  10  10  30  c  5  20  5  30  <������ �ʱ� ��>  
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vb k [ 10 ]m [ 10 ]n rarrow   
log { { v} {c } } over { {v } {a } } nlog2 0.3010n
vc k [ 5 ]m [ 20 ]n   
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2.data & result
2ml  4ml  6ml  8ml  10ml  12ml  14ml  a)  0  72  142  182  228  264  312  b)  0  6  17  30  43  80  104  c)  0  8  19  30  44  58  81  
������ �ʸ� ��Ÿ���� a), b), c) ������ ���Ǵ� ������ ����.
a) 0.15m ki ��� 10ml ������ 15ml h2o2 5ml
a) 0.15m ki ��� 10ml ������ 10ml h2o2 10ml
a) 0.15m ki ��� 20ml ������ 5ml h2o2 5ml
3.discussion   (���� ����)

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1. Abstract

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1. Abstract
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- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : �˸�)
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